CONCEPTO: Es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales

                                                           (http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Disoluciones_quimicas.htm)

CLASIFICACIÓN:

 -De acuerdo a la cantidad de soluto:

1.- SOLUCION SATURADA: Es aquella que contiene la maxima cantidad de soluto que puede mantenerse disuelto en una determinada cantidad de solvente a una temperatura establecida.

2.- SOLUCION DILUIDA (INSATURADA): Es aquella donde la masa de soluto disuelta con respecto a la solucion saturada es mas pequeña para la misma temperatura y masa de solvente.

3.- SOLUCION CONCENTRADA: Es aquella donde la cantidad de soluto disuelta es proxima a la determinada por la solubilidad a la misma temperatura.

4.- SOLUCION SOBRESATURADA: Es aquella que contiene una mayor cantidad de soluto que una solucion saturada a temperatura determinada. Esta propiedad la convierte en inestable.


-De acuerdo a la conductividad electrica:

1.- ELECTROLITICAS: Se llaman también soluciones iónicas y presentan una apreciable conductividad eléctrica. Ejemplo: soluciones acuosas de acidos y bases, sales.

2.- NO ELECTROLITICAS: Su conductividad es practicamente nula; no forma iones y el soluto se disgrega hasta el estado molecular. por ejemplo: soluciones de azúcar, alcohol y glicerina.

                                                              http://fqb-unav.foroactivos.net/t79-clasificacion-de-las-soluciones

SOLUCIONES CRISTALOIDES.

·         Son aquellas soluciones que contienen agua, electrólitos y/o azucares endiferentes proporciones y osmolaridades y pueden difundir a través de la membrana capilar.

·      Este tipo de soluciones pueden ser isotónicas, hipotónicas e hipertónicas respecto al plasma.

·   En el grupo de cristaloides se  ubicó a los que se difunden rápidamente en el agua, dializan fácilmente a través de las membranas permeables y, al ser evaporadas las soluciones de que forman parte quedan como residuo cristalino.

SOLUCIONES ISOTÓNICAS.

·         El término “isotónico” significa que la osmolaridad de la solución a un lado de la membrana es la misma que la del otro lado de la membrana.

·         La osmolaridad del líquido isotónico se aproxima a la osmolaridad del plasma en suero (285--‐295 mOsm/l).

·          Los líquidos isotónicos se utilizan para hidratar el compartimento intravascular en situaciones de pérdida de líquido importante, como deshidratación, hemorragias, etc.

·         Como norma general es aceptado que se necesitan administrar entre 3 y 4 vecesel volumen perdido para lograr la reposición de losparametros hemodinámicos deseados.

·         Las soluciones isotónicas utilizadas frecuentemente son Cloruro sódico al 0,9% (conocido también por suero salino o fisiológico), Ringer lactato.

·         Las soluciones cristaloides isotónicas, se distribuyen por el espacio extracelular y se puede estimar que a los 60 minutos de la administración permanece sólo el 20--‐30% del volumen perfundido en el espacio intravascular.

SOLUCIONES HIPOTÓNICAS.

Son las que tienen una osmolalidad inferior a la del os líquidosc orporales y, por tanto, ejercen menos presión osmótica que el LEC.

·         La administración excesiva de líquidos hipotónicos puede llevar a una depleción del

·         LIV, hipotensión, edema celular y daño celular, por lo que debe ser controlada su administración.

·         Las soluciones hipotónicas utilizadas son la solución salina normal o de cloruro sódico (ClNa) al 0,3% y 0,45%, dextrosa al 5% en agua.

·          El glucosado al 5% (este último una vez administrado se le considera hipotónicaporqueelazúcar entra rápidamente a la célula y sólo queda agua. 

·         Cada litro de solución glucosada al 5% aporta 50 gramos de glucosa).

·         Sólo el 8% del volumen perfundido permanece en la circulación.

·          El uso de estas soluciones es poco frecuente y son útiles para hidratar a un paciente, aumentar la diuresis y valorar el estado renal.

SOLUCIONES HIPERTÓNICAS.

Son las que tienen una osmolalidad superior a la de los líquidos corporales y por tanto, ejercen mayor presión osmótica que el LEC (Líquido Extra Celular).  

·         Estas soluciones son útiles para tratamiento de problemas de intoxicación de agua (expansión hipotónica), que se produce cuando hay demasiada agua en las células.

·          La administración rápida de soluciones hipertónicas pueden causar una sobrecarga circulatoria y deshidratación.

·          Las soluciones hipertónicas utilizadas son la solución salina o de cloruro sódico (ClNa) al 3% y 7,5%, soluciones de dextrosa al 10%, 20% y 40%, combinaciones deglucosa y salino (suero glucosalino).

SOLUCIONES COLOIDALES.

Las soluciones coloidalescontienen partículas en suspensión de alto peso molecular queno atraviesan las membranas capilares, de forma que son capaces de aumentar la presiónosmótica plasmática y retener agua en el  espacio intravascular.

·         Incrementan la presión oncótica y la efectividad del movimiento de fluidos desde el compartimento intersticial al compartimento  intravascular. 

·         Es lo que se conoce como agente expansor plasmático.

·         Producen efectos hemodinámicos más rápidos y sostenidos que  las soluciones cristaloides, precisándose menos volumen que las soluciones cristaloides, aunque su coste es mayor.

·         Entre los coloides naturales está el plasma (solución de proteínas humanas) yla albúmina (una sola proteína).

·         Entre los coloides artificiales están los dextranos de diferente  peso molecular (Macrodex y Rheomacrodex) y la gelatina de polisacáridos(Hemocé).

·         Estos se preparan en diluciones apropiadas en sueros salinos y glucosados para obtener mayor efecto de  expansión de volumen.

SOLUCIONES COLOIDALES NATURALES.

• Albúmina.

·         Se produce en el hígado y es responsable del 70--‐80% de la presión oncótica del plasma. Se distribuye entre los compartimentos intravascular (40%) e intersticial (60%).

·         La concentración sérica normal en suero es de 3,5 a 5,0 g/dl y está relacionado con el estado nutricional del sujeto.

·         Si disminuyese la concentración de albúmina en el espacio intravascular, la albúmina del intersticio pasaría al espacio vascular a través de los canales linfáticos o bien por reflujo transcapilar.

·          El 90% permanece en el plasma unas dos horas tras la administración, para posteriormente equilibrarse entre los espacios intra y extravascular durante un período de tiempo entre 7 y 10 días.

·         Se encuentra al 5% y 25% en soluciones de suero salino.

·         Condiciones clínicas que pueden asociarse con disminución de la producción de albúmina en sangre incluyen malnutrición, cirrosis, cirugía, trauma, hipotiroidismo, y estados inflamatorios sistémicos como la sepsis.

·         Entre los posibles beneficios está su capacidad para hacer disminuir los edemas, mejorando la presión oncótica vascular.

                               




http://www.youtube.com/watch?v=MzNO2AffaOQ

A continuación observaremos un video donde explicara a las soluciones químicas.